GRUPO 10º AB SEMANA # 11( DEL 12 a 16 DE ABRIL) 2021
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 Institución Educativa Cristo Rey “Buscando formar jóvenes con valores sociales, culturales, científicos y técnicos” | GESTIÓN ACADÉMICA | Período: 1 |
Fecha: 12 a 16 de Abril. | ||
Semana # 11 Periodo 1 |
10º | 10ºA 10ºAB | DOCENTE EDILBERTO CARO ALVAREZ | CORREO 10° A: 10aquimicacr@gmail.com 10° B: 10bquimicacr@gmail.com |
TEMA/ EJES TEMÁTICOS |
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COMPETENCIAS O DERECHOS BÁSICOS DEL APRENDIZAJE | |
INDICADORES DE DESEMPEÑO | Explico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías. |
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (TALLER) | INSTRUCCIONES GENERALES Trabaja en grupo, reúnete virtualmente, uno de los integrantes escribe y envía trabajo al profe y a todos los compañeros y en una carpeta lo guardan para estudiar para las evaluaciones, roten la labor de escribir. Al iniciar trabajo escrito en su cuaderno. Escriban (semana #____ fecha, nombres completos, grado y grupo). |
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE.
I. Escriba en su cuaderno los siguientes conceptos de química:
Elemento Químico: Es un conjunto de átomos de la misma especie ( Ag, H, Ca, Fe )
Peso atómico : Es la razón del promedio de las masas de los átomos de un elemento (de una muestra dada o fuente) con respecto a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 (conocida como una unidad de masa atómica unificada).
isótopos: Átomos que pertenece de un mismo elemento químico , que tienen el mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
los isótopos tienen el número de protones que los átomos normales, pero diferente número de neutrones
isotopos del hidrógeno
Número de masa : es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene de alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse).
número atómico: Es el Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento.
"el número atómico del oxígeno es 8"
átomo - gramo: Es la unidad de peso en química y es la cantidad del elemento cuyo peso en gramos es numéricamente igual al pesos atómico promedio.
Ejm: El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos. Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (C) pesa 12 gramos.
Otro ejm: el peso atómico promedio del Fe es 55.85 U.M.A , por lo tanto un átomo gramo de hierro serán 55.85 g y contienen (6,022 x E23 átomos
Peso Molecular o Masa Molecular
Masa molecular (Mr) es la suma de las masas atómicas (Ar) de cada elemento que constituye la molécula, por ejemplo, para el ácido sulfúrico, H2SO4, el cálculo será sumar la masa atómica de 2 hidrógenos, 1 azufre y 4 oxígenos, dando un resultado de 98 u.m.a. como puedes ver a continuación.
Molécula : es una partícula formada por dos a más átomos de igual o diferente naturaleza, ligados por enlaces covalentes y siempre unidos en proporciones definidas y constantes (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo. Se representan mediante símbolos y números( llamados subíndices) que indican la cantidad de átomos de ese elemento que tiene la molécula y químicos :
Son ejemplos de moléculas , H2O (agua), CO2 (dióxido de carbono), NH4 (amonio), H2SO4 (ácido sulfúrico), C3H8 (propano), Na(OH) (hidróxido de sodio), H3PO4 (ácido fosfórico), CaSO4 (sulfato de calcio), C2H5OH (etanol) y SO2 (dióxido de azufre).
Compuesto : Es un conjunto de moléculas iguales
Mole o Mol: Es la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
El Hidrógeno es el átomo más pequeño, solo tiene un protón y por ello su peso, como vimos anteriormente es de 1,66x10E-24 g.
Con una simple regla de 3 podemos decir que necesitamos 6,022x10E23 u.m.a. para conseguir un gramo de Hidrógeno, es decir, como 1 u.m.a. se corresponde con un protón entonces 1 gramo contiene 6,022xE23 átomos de hidrógeno.
Si se pone en una balanza de laboratorio un vaso con agua, no se mide la masa de una sola molécula de agua, sino una cantidad muy grande de moléculas. Por tanto la unidad que definimos como MOL, es la cantidad de materia que contiene 6,022x10E23 partículas o átomos.
Otro s ejemplos: El Na = La masa atómicas del Na = 23 g. y el Cl = 35.5 g.
Sumamos ambos pesos, porque hay 1 átomo de cada elemento y nos da = 58.5 g. de NaCl : Entonces :
1 mole de NaCl = 58.5 g NaCl
1 mole de NaCl = 6,022xE23 moléculas de NaCl
Resumiendo :
Para convertir una sustancia dada en gramos a moles, se emplea la formula:
Número de Avogadro
El número de átomos contenidos en un MOL se denomina número de Avogadro (N) que podemos considerar como 6,022x10E23 partículas/MOL.
Como hemos hecho coincidir gramos con u.m.a. podemos considerar que un mol de un átomo cualquiera pesa el mismo número de gramos que pesa en u.m.a. su átomo.
Para intentar ver el modo de hacer más sencillo el concepto lo he asociado al concepto de litros, de tal manera 1 litro de agua pesa 1 kilo pero 1 litro de plomo pesa mucho más, pues aquí la idea es la misma, un MOL siempre es la misma cantidad de moléculas o átomos, como el recipiente de 1 litro, pero según sea el peso de cada molécula/átomo el peso del MOL cambiará, con la ventaja de que coincide el peso de 1 mol de compuesto con el peso en u.m.a. de 1 átomo de dicho compuesto.
Para un mol de Ácido Sulfúrico cuya masa molecular es de 98 u.m.a. tendremos un peso de 98 gramos.
FÓRMULA QUÍMICA. Es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen: las fórmula químicas se determinan experimentalmente empleando procesos llamados , análisis elemental cualitativo y cuantitativa, en ellos una sustancia desconocida se somete a un conjunta de pruebas para determinar la naturaleza de los átomos que constituyen la molécula y sus cantidad.
FÓRMULA EMPÍRICA: Es la relación más sencilla de números enteros entre los átomos que componen la molécula.
FÓRMULA MOLECULAR: Los números relativos de los átomos son los de la molécula real del compuesto.
FÓRMULA ESTRUCTURAL: Indica cómo están enlazados los átomos en la molécula.
II. Vea el video sobre cálculo de peso molecular y escriba los ejemplos que allí presentan en su cuaderno .
https://www.youtube.com/watch?v=kPQheSnhiQ8
III: Convertir una sustancia de gramos a moles y viceversa:
Escriba los ejemplos planteados aquí en su cuaderno.
https://www.youtube.com/watch?v=nzC_OMByY9Q&ab_channel=cctmexico
IV. Resuelva el taller de ejercicios en cuaderno
1.Calcular el peso molecular de 1 mole de cada sustancia.
a. NH3
b. H2O2
c. O2
d. NH4Cl
e. AgCl
f. C6H12O6
g. H2
V. ¿Cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg de este metal?
VI. ¿En 500g de de HCN .Cuántas moles hay?
VII. En 1000g de H3PO4. Cuantas moles hay?
VIII. En 20 moles de AgNO3. Cuantas moles hay?
IX. Escriba ejemplos de 4 moléculas, para cada una haga formula molecular, estructural y electrónica, ejm
Próxima semana trabajaremos en cálculo de fórmula mínima y molecular y
conversiòn de una sustancia dada en gramos o moles a moléculas y átomos.
Ejm: Cuántos átomos, moléculas y moles hay en 2.4 gramos de O2 (oxígenio)
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA | 16 de Abril y se envía a los correos respectivos para cada grupo : 10° A: 10aquimicacr@gmail.com 10° B: 10bquimicacr@gmail.com |
RECURSOS VÍDEOS, REFERENCIAS | |
HORA DE ATENCIÓN PARA EL GRUPO | A través de videoconferencia en el link: 10º A Martes Hora : 4.30 a 6:30 Pm 10º B Lunes Hora : 4.30 a 6:30 Pm Para ingresar debes tener correo de www.gmail.com Si no lo tienes debes crearlo. |
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