GRUPO 10ºAB SEMANA # 6 Período 2 (8 al 11 Junio) 2021
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 Institución Educativa Cristo Rey “Buscando formar jóvenes con valores sociales, culturales, científicos y técnicos” | GESTIÓN ACADÉMICA | Período: 2 |
Fecha: 8 al 11 de junio. | ||
10º | 10ºA 10ºB | DOCENTE EDILBERTO CARO ALVAREZ | CORREO 10° A: 10aquimicacr@gmail.com 10° B: 10bquimicacr@gmail.com |
TEMA/ EJES TEMÁTICOS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
COMPETENCIAS O DERECHOS BÁSICOS DEL APRENDIZAJE | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
INDICADORES DE DESEMPEÑO | Nombra correctamente los compuestos inorgánicos, de acuerdo las reglas de nomenclatura moderna , sistemática y tradicional. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (TALLER) | INSTRUCCIONES GENERALES Trabaja en grupo, reúnete virtualmente, uno de los integrantes escribe y envía trabajo al profe y a todos los compañeros y en una carpeta lo guardan para estudiar para las evaluaciones, roten la labor de escribir. Al iniciar trabajo escrito en su cuaderno. Escriban (semana #____ fecha, nombres completos, grado y grupo). Existen en al inorgánica dos tipos de ácidos 1.1 Ácidos Hidrácidos: Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H), un elemento no-metálico ( un halógeno grupo VII A y VIA) . Nomenclatura Tradicional Para nombrarlos: Escribimos inicialmente la palabra ácido con el nombre del NO METAL seguido de la terminación HÍDRICO ejm : completar los que hagan falta, su nombre HF: Ácido HCl : Ácido Clorhídrico HBr: Ácido Bromhídrico HI: Ácido Iódhídrico HAt: Ácido H2S: Ácido Sulfhídrico H2Se: H2Te: Nomenclatura MODERNA HCl : Cloruro de hidrógeno H2S : Sulfuro de hidrógeno HF: HBr: HI: HAt: H2Se: H2Te: Nomenclatura sistemática HCl : Cloruro de hidrógeno H2S : Sulfuro de dihidrógeno HF: HBr: HI: HAt: H2Se: H2Te: 1.2 Ácidos Oxácidos: H + E + O H: Hidrógeno, E: Elemento, O : Oxígeno Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O): Cl2O + H2O → 2 HClO N2O5 + H2O → 2 HNO3 4. vea el vídeo para nombrar ácidos oxácidos https://www.youtube.com/watch?v=HINlH6Wv2_4 Nomenclatura Tradicional Se nombran igual que nombramos los óxidos , teniendo en cuenta el estado de oxidación del elemento NO metálico que está entre el H y el Oxígeno
Ejemplo: EL boro, H3BO3 ; estado de oxidación del B = +3 = ICO Para nombrarlo Escribimos la palabra ácido, seguida de el nombre del elemento metálico o no metálico que esta entre el H y el O y agregamos la terminación ico H3BO3 : ácido Bórico Nomenclatura MODERNA H3BO3 : Äcido Trióxobórico ( III ) Nomenclatura sistemática H3BO3 : trioxoborato (III) de hidrógeno Nomenclatura Tradicional
Forma dos ácidos,para nombrarlos, escribimos la palabra ácido seguido del nombre del elemento no metálico diferente a H Y O y agregando a este el sufijo: oso , ico H2CO2 : # de oxidación C = + 2 Terminación = oso < estado ácido carbonoso. H2CO3 : # de oxidación C = + 4 Terminación = ico > estado ácido carbónico. Nomenclatura MODERNA H2CO2 :Ácido dioxo carbonico ( II ) H2CO3 : Ácido trioxocarbónico ( IV) Nomenclatura sistemática H2CO2 : Dioxo carbonato II de Hidrógeno. H2CO3 : Trioxocarbonato de hidrógeno Cuando elemento tiene 3 y 4 estados de oxidación se nombran igual que con los óxidos. Nomenclatura Tradicional
El S : + - 2, +4 , + 6 . Se agrega: +/-2 : Hipo - oso para el menor estado........Prefijo Hipo +Nombre elemento + sufijo +4 : oso para el estado intermedio........Nombre elemento + sufijo +6 : ico para el mayor . .........Nombre elemento + sufijo H2SO2 : ácido hiposulfuroso ........ Estado de oxidación : +2 H2SO3 : ácido sulfuroso ........ Estado de oxidación : +4 H2SO4 : ácido sulfúrico ........ Estado de oxidación : +6
El Cloro tiene 4 valencias : + - 1, 3 , 5, 7 Para nombrarlo: Se agrega: + -1 : Hipo - oso para el menor estado +3 : oso +5 : ico +7 : Per - ico HClO : ácido hipocloroso +1 : valencia menor. Por ejemplo, . HClO2 : ácido cloroso +3 : segunda valencia más pequeña. HClO3 : ácido clórico +5 : Segunda valencia más grande H4ClO4 : ácido Perclórico +7 : para la valencia más grande
HNO3 = H2CrO4 = H2S = HNO2 = H2Cr2O7 = H3PO4 = HIO = HBrO = H3AsO4 = HNO2 = H2SeO4 = 4. NOTA: Tomar las fotos de actividades hechas en su cuaderno escanearlas y enviar al correo . NO recibo talleres hechos en WORD. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA | 11 de junio y se envía al correo de cada grupo 10° A: 10aquimicacr@gmail.com 10° B: 10bquimicacr@gmail.com | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
RECURSOS VÍDEOS, REFERENCIAS | Cuaderno de Ciencias Naturales vídeos, Google.com www.youtube.com www.gmail.com correo | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
HORA DE ATENCIÓN PARA EL GRUPO | 10º A Martes Hora : 4.30 a 6:30 Pm 10º B Lunes Hora : 4.30 a 6:30 Pm Clase virtual : Enlace para ingresar a la clase virtual: |
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