GRADO 11º A-B TALLER RECUPERACIÓN PERIODO 1- 2021

Institución Educativa Cristo Rey “Buscando formar jóvenes con valores sociales, culturales, científicos y técnicos”	GESTIÓN ACADÉMICA	Período:  1°
	TALLER DE ÁREA O ASIGNATURA. CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL -                         QUÍMICA	Fecha: 18 de Mayo - 2021

GRADO       11º

GRUPO A B

DOCENTE

EDILBERTO CARO ALVAREZ

                                                              

TEMA	·       Cálculos Estequiométricos de una reacción química ·       Soluciones ·       Grado de Acidez - PH Gases
INDICADORES DE DESEMPEÑO	1  Balancea una reacción en forma correcta 2  Realiza cálculos estequiométricos de forma correcta   3. Establece relaciones cuantitativas para transformar una unidad de concentración en        otras.   4.Verifico el efecto del volumen, presión y temperatura de los gases en los cambios químicos.

INSTRUCCIONES.

Cuaderno al día con actividades que se hicieron en clase presencial y procure revisar los  talleres del blog.

RESUELVA además este TALLER BIEN ORGANIZADO EN EL CUADERNRO, CON SU LETRA LEGIBLE, tomar fotos, escanear y   ENVAR AL CORREO de cada grupo

ESTUDIAR, SE HARÁ EXAMEN en:   www.thatquiz.org/es .

Por ello deben entrar a las clases en la plataforma virtual: En la semana del 18 al  21 de mayo les digo el día en que se hará examen  

11º A    jueves                      Hora :   2.20  a  4:30  Pm  

11º B    Martes y   jueves   Hora :   1.25   a  2:20  Pm

A través de videoconferencia en  el link:

https://meet.google.com/rmc-ghaj-zju        

                  

Resolver problemas de estequiometría , soluciones , gases , PH y otros   con cada uno de los procesos matemáticos. En las guías de periodo 1, están todos los procesos, del como hacerlos, por ello debe analizar y resolver estos talleres, para poder hacer estos problemas.

1.  El ácido clorhídrico es producido comercialmente por reacción del cloruro de sodio con el ácido sulfúrico: observe siempre, si ecuación esta balanceada, si no lo está debe balancearla.

NaCl    +      H2SO4              ➞      Na2SO4     +    HCl

¿Cuántas moles y gramos de HCl pueden producirse a partir de 375 g de ácido sulfúrico?

2.   Una forma de obtener cloro en el laboratorio es por acción de un agente oxidante fuerte sobre un cloruro: inicialmente debes balancear ecuación por óxido reducción y hacer proceso.

KMnO4    +      HCl         ➞       KCl +   MnCl2  +     H2O  +     Cl2

3. En una experiencia por reacción de 47,2 g de KMnO4 se recogen 50 g de Cl2

¿Determine el rendimiento de la reacción?

4.   Dada la siguiente ecuación:  Balancearla 

Cu   +     HNO3                          ➞               Cu(NO3)2    +     NO  +     H2O

Calcula:

a.   Moles de NO formadas a partir de 1,8 moles de Cu.

  b.  Gramos de agua formados por 1,5 moles de HNO3

    c.   Masa de cobre necesaria para preparar 180 g de Cu(NO3)

   d.  Moles de HNO3 necesarios para preparar 0,75 g de Cu(NO3)2

5.     a. ¿Cuántos gramos de oxígeno son necesarios para la combustión completa de 0,7 Kg de butano (C4H10)?

C4H10    +     O2                           ➞                CO2    +     H2O

     b. ¿Qué masa de CO2 se produce en la reacción?

6.   ¿Cuántas moles de cada reactivo son necesarias para producir 240 Kg de Fe2O3?

Fe  +      O2            ➞    Fe2O3

7.    El fósforo elemental se prepara por la siguiente reacción:

Ca3(PO4)2    +     SiO2    +      C         ➞                  P4    +    CaSiO3    +       CO

a.  ¿Cuántas moles de P4 pueden producirse a partir de la reacción de 155 g de fosfato de calcio?

b.   ¿Cuántos gramos de P4 se forman?

c.   ¿Cuántas moles de P4 se obtienen?

d.   ¿Cuántos gramos de metasilicato  de calcio  (CaSiO3) se forman?

e.   ¿Cuántos gramos y moles de monóxido de carbono (CO) se forman?

8.  Cuantos gramos de AgCl (Cloruro de plata) se pueden preparar al hacer reaccionar   12 g de CaCl2(Cloruro de calcio )

De pureza al 75% con exceso de Nitrato de plata (AgNO3)

CaCl2       +  2 AgNO3          ➞    2 AgCl    +   Ca (NO3)2

  

9.  Se ha preparado una solución de etanol en agua: disolviendo 10 ml de etanol (C2H5OH de densidad = 0.789g/ml en un volumen de agua para obtener 100ml de una solución con una densidad de 0.982g/ml. Indica cuál es la concentración de Etanol en dicha solución expresada como:

A. Porcentaje V/V

B. Porcentaje en P/P

C. Porcentaje P/V

D. Fracción molar

E. Molaridad

F. Molalidad

10.  Calcular la normalidad y la molaridad de una solución: Si se disuelven 85  gramos de Na₂CO₃ en 1500 ml de disolución.

11.        10 litros de Una solución de 5M de HCl. En   300 ml de esta solución. ¿Cantos gramos hay?

      

12.        Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml una presión de 748 Torr y 25ºC.

          ¿Qué volumen ocupará a 1 atm de presión y 20ºC?

13.        La sangre normal tiene una concentración de iones H+ aproximadamente igual a 4 x 10 - 8 

      Calcular el PH de la sangre.

14. Una masa de un gas ocupa un volumen de 22.4 litros a 2 atm de presión y 0ºC. Qué volumen ocuparán a 2 atm  y 91ºC?

15.. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl_2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/ml.

 Expresar la concentración de la solución resultante en:

 

a) % P/,P

b) % P/V

  

16. Calcule la Molaridad resultante de una disolución que se prepara mezclando 92ml de H2SO4 con 70 ml de H2O.

Si la densidad del H2SO4   es = 1,84 g/ml).

    

 

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