GRUPO 11ºAB SEMANA # 5 Período 1 (22 a 26 DE FEBRERO ) 2021

Institución Educativa Cristo Rey “Buscando formar jóvenes con valores sociales, culturales, científicos y técnicos”	GESTIÓN ACADÉMICA	Período: 1
	TALLER DE ÁREA O ASIGNATURA. CIENCIAS NATURALES   Y EDUCACIÓN AMBIENTAL - QUÍMICA	Fecha: 22 a 26  de Febrero.
		Semana # 5 Periodo  1

GRADO

11º

GRUPOS

11ºA 11ºB

DOCENTE EDILBERTO CARO ALVAREZ

CORREO 11°A  11aquimicacr@gmail.com 11°B 11bquimicacr@gmail.com

TEMA/ EJES TEMÁTICOS	Repaso  Cálculos estequiométricos Taller Problemas de Estequiometria
COMPETENCIAS             O DERECHOS BÁSICOS DEL APRENDIZAJE	Uso comprensivo del conocimiento científico Explicación de fenómenos Indagación DBA- 2-8°. Comprende que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los reactivos para generar productos nuevos, y que dichos productos se forman a partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes).
INDICADORES DE DESEMPEÑO	Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (TALLER)	INSTRUCCIONES GENERALES   Trabaja en grupo, reúnete virtualmente, uno de los integrantes escribe y envía trabajo al profe y  a todos los compañeros  y en  una carpeta lo guardan para estudiar para las evaluaciones, roten la labor de escribir. Al iniciar trabajo escrito en su cuaderno.  Escriban (semana #____ fecha, nombres completos, grado y grupo). Taller de estequiometría: Resuelva los siguientes problemas de Estequiometría, haciendo proceso matemático , cómo se les explicó en la semana anterior  Cálculos mol a mol 1. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:  ( Deben balancear ecuación QUÍMICA )                               C2H5OH       +     O2          à        CO2     +    H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3  moles  de C2H5OH de esta manera?  Respuesta : 6 moles de CO2 2. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:                              2C8H18       +    25  O2            à            16 CO2   +    18H2O ¿Cuántas moles de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?.  Respuesta : 6.4 moles de CO2 3. Para la siguiente ecuación no balanceada:                                                  Al      +     O2      à      Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?   Respuesta: 10,54 moles  de Al b) ¿Cuántos moles de oxígeno ( O2  ) reaccionan con 3.97 mol de Al?   Respuesta: 2.98 moles de O2 4. Para formar fosfato de sodio  se tiene  la siguiente ecuación no balanceada :                                           H3PO4         +         NaOH      à      Na3PO4 +     H2O    Calcule:      a) ¿Cuántas moles de Ácido fosfórico ( H3PO4  )   son necesarias para producir 100 moles  de Fosfato de Sodio   ( Na3PO4  )  ?  R: 100 moles  de   H3PO4 b) ¿Cuántas moles de   Hidróxido de sodio ( NaOH )  reaccionan con 9 . 5 moles  de H3PO4  ? R:   28.5 moles  de    NaOH     Cálculos moléculas a moléculas 5.   Utilizando la reacción no  balanceada:( Balancear ecuación )                                                           FeS        +    O2      à     Fe2O3      +      SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS  Respuesta: 80 moléculas de SO2    Cálculos gramos a gramo 6.   Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción :                         Na         +     KNO3              à        K2O +    Na2O   +    N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?  Respuesta: 4.40 gramos de Na 7.     ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32  g O2 en presencia de H2, según la  ecuación:  Debe balancear la ecuación Química                          H2       +       O2          à           H2O      ?  Respuesta: 36 gramos de H2O. 8.   Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción:  ( Debe balancear ecuación )                              NaN3          à        Na    +     N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5 gramos  de nitrógeno gaseoso?  Respuesta : 7.74 gramos de azida de sodio   (   NaN3  ) 9.     ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?:     De acuerdo a la reacción :       4 Fe +   3 O₂ ----> 2  Fe₂O₃ Respuesta: 8.33 g  de   Fe₂O₃   . 10.   ¿Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2  g de KClO3   ?                                                        Reacción :           2 KClO3             ---->        2  KCl     +     3  O2                                                          Calor  Respuesta: 0.78 g de O2. 11.   De acuerdo con la siguiente ecuación   no  balanceada:                 Ca(OH)2     +     H3PO4       ---->      Ca3(PO4)2    +    H2O a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 moles  de Ca(OH)2? b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?   Respuestas: a) 372.4 g de H3PO4  b) 9.67 moles de H2O
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA	26 de Febrero  y  se envía al  correo de cada grupo:  11°A  11aquimicacr@gmail.com 11°B 11bquimicacr@gmail.com
RECURSOS VÍDEOS,  REFERENCIAS	Cuaderno de Química  vídeos, Google.com  www.youtube.com www.gmail.com        correo
HORA DE ATENCIÓN  PARA EL GRUPO	11º A    jueves                      Hora :   2.20  a  4:30  Pm                  11º B    Martes y   jueves   Hora :   1.25                Pm A través de videoconferencia en  el link: https://meet.google.com/rmc-ghaj-zju  Para ingresar debes tener correo de www.gmail.com Si no lo tienes debes crearlo.

        GRUPO 10ºAB SEMANA # 5 Período 1 (22  A  26  DE Febrero)- 2021

Institución Educativa Cristo Rey “Buscando formar jóvenes con valores sociales, culturales, científicos y técnicos”	GESTIÓN ACADÉMICA	Período:  1
	TALLER DE ÁREA O ASIGNATURA. CIENCIAS NATURALES   Y EDUCACIÓN AMBIENTAL - QUÍMICA	Fecha: 22 a 26 de Febrero.
		Semana # 5 Periodo 1

GRADO

10º

GRUPOS

10ºA 10ºB

DOCENTE EDILBERTO CARO ALVAREZ

CORREO 10° A: 10aquimicacr@gmail.com 10° B: 10bquimicacr@gmail.com

TEMA/ EJES TEMÁTICOS	Sistema Internacional de medidas (SI). Conversiones Escalas de Temperatura
COMPETENCIAS             O DERECHOS BÁSICOS DEL APRENDIZAJE	Uso comprensivo del conocimiento científico Explicación de fenómenos Indagación 2 – 7°.  Explica cómo las sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y que estos se encuentran agrupados en un sistema periódico
INDICADORES DE DESEMPEÑO	Realizo mediciones con instrumentos y equipos adecuados a las características y magnitudes de los objetos y las expreso en las unidades
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (TALLER)	INSTRUCCIONES GENERALES   Trabaja en grupo, reúnete virtualmente, uno de los integrantes escribe y envía trabajo al profe y  a todos los compañeros  y en  una carpeta lo guardan para estudiar para las evaluaciones, roten la labor de escribir. Al iniciar trabajo escrito en su cuaderno.  Escriban (semana #____ fecha, nombres completos, grado y grupo). Taller actividades de Factores de conversión de escalas de  TEMPERATURA 1. Grafique las escalas   de temperatura en sus cuaderno. 2. Vea  y analice  video; sobre las escalas de temperatura. ( no escriba nada  aquí ) https://www.youtube.com/watch?v=tfJJixWmByI 3. Escriba las fórmulas de conversión de una escala de temperatura en otra:  a) Conversión de grados :Celsius o Centígrados (°C )  a grados  Fahrenheit (°F )     ºF =     ( ºC  x  1.8 )   +   32 b). Conversión de  grados :  Fahrenheit  a  Centígrados     ºC =     ( ºF - 32 )               ----------------                        1.8  c).  Conversión de  grados :  Centígrados ( °C )  a  Kelvin ( ºK )          ºK = ° C + 273 d). Conversión de  grados :   Kelvin ( ºK )   a  Centígrados ( °C )     ° C =  ºK  -  273 e). Conversión de  grados : Kelvin ( ºK )   a  Fahrenheit (°F )    ºF =  1.8  ( ºK  -  273 )   +   32 f).  Conversión de  grados : De  Fahrenheit (°F )  a Kelvin ( ºK )       ºK =     ( ºF - 32 )                 ----------------   +   273                        1.8  4. vea los videos y escriba los ejercicios, como modelos en sus cuaderno https://www.youtube.com/watch?v=iG0AO_zbauA 5. Escriba y analice la solución de estos ejercicios para que resuelva  Ejemplo 1 : Convertir   100 °F      a     °C    °C=  (° F-32) / 1.8 = (100-32) = (68) / 1.8 =  37.77 = 37.8 °C    Ejemplo 2: Convertir 100°C     a      °F   °F = 1.8 °C + 32 = 1.8 (100) + 32 = 180 + 32 = 212°F    Ejemplo 3. Convertir:   - 90°C     a      ºK ºK= °C + 273   = - 90 + 273 = 183  ºK = 183 ºK   Ejemplo 4: Convertir :   50 ºK     a     °C   °C= ºK - 273  =  50 - 273  =  - 223 °C    Ejemplo 5: Convertir:   3000°F    a  ºK   °K =  (°F - 32 ) / 1.8 = (3000 - 32 ) =  /1,8  +  273     = 1922  ºK    Ejemplo 6:  Convertir :   200 ºK     a     °F   °F = 1.8    ( ºK – 273  ) + 32    =  1.8x ( 200 –  273 ) +32 =  = - 99.4°F  4.  6. Resuelva estos ejercicios en  su cuaderno, haciendo procesos matemático completo, como se muestra en los ejercicios anteriores y en los videos. CONVERTIR  a.     27   °C        a             ºK   b.      100   °K        a             °F   c.      100   °C        a             °F    d.   - 10.3   °C        a             °F   e.    - 50     °F         a            °C   f.        80      °C         a            °F   g.   -  90     °C         a            ºK   h.      50     ºK         a            °C   i.        3000   °F         a           ºK    j.       200   °K         a            °F
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA	26 de Febrero   y  se envía a los correos respectivos para cada grupo :  10° A: 10aquimicacr@gmail.com 10° B: 10bquimicacr@gmail.com
RECURSOS VÍDEOS,  REFERENCIAS	Cuaderno de QUÍMICA   vídeos, Google.com  www.youtube.com www.gmail.com        correo
HORA DE ATENCIÓN  PARA EL GRUPO	Grupo 10°A  Lunes Hora : 4.30 a 6:30  Pm  y  Viernes  Hora:2:20 a 3:15 Pm Grupo 10°B  Lunes Hora : 4.30 a 6:30  Pm  y   Viernes  Hora:3:35 a 4:30 Pm       A través de videoconferencia en  el link: https://meet.google.com/rmc-ghaj-zju  Para ingresar debes tener correo de www.gmail.com Si no lo tienes debes crearlo.