GRUPO 11ºAB SEMANA # 3 Período 1 (8 A  12 DE Febrero)- 2021

Institución Educativa Cristo Rey “Buscando formar jóvenes con valores sociales, culturales, científicos y técnicos”	GESTIÓN ACADÉMICA	Período:1
	TALLER DE ÁREA O ASIGNATURA. CIENCIAS NATURALES   Y EDUCACIÓN AMBIENTAL - QUÍMICA	Fecha: 8 a 12  de Febrero.
		Semana # 3 Periodo 1

GRADO

11º

GRUPOS

10ºA 11ºAB

DOCENTE EDILBERTO CARO ALVAREZ

CORREO 11° A: 11aquimicacr@gmail.com 11° B: 11bquimicacr@gmail.com

TEMA/ EJES TEMÁTICOS	Taller repaso  Reacciones Químicas  Balanceo de Ecuaciones Químicas por Oxido- Reducción Ley de la conservación de la materia
COMPETENCIAS             O DERECHOS BÁSICOS DEL APRENDIZAJE	Uso comprensivo del conocimiento científico Explicación de fenómenos Indagación DBA: 2 -  8°. Comprende que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los reactivos para generar productos nuevos, y que dichos productos se forman a partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes).
INDICADORES DE DESEMPEÑO	Explico cambios químicos en la cocina, la industria y el ambiente.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (TALLER)	INSTRUCCIONES GENERALES   Trabaja en grupo, reúnete virtualmente, uno de los integrantes escribe y envía trabajo al profe y  a todos los compañeros  y en  una carpeta lo guardan para estudiar para las evaluaciones, roten la labor de escribir. Al iniciar trabajo escrito en su cuaderno.  Escriban (semana #____ fecha, nombres completos, grado y grupo). 1. Escriba el significado de la ley de la conservación de la materia        Significa que la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma . Esto quiere decir que la masa antes de la reacción química  o  de los Reactivos es igual a la masa después de la reacción o  de los Productos. Esta ley de la química también se le conoce como ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. En una reacción química, unas sustancias (reactantes) rearreglan sus átomos para dar origen a otras sustancias (productos). Definición de la ley de conservación de la materia "La masa de un sistema cerrado o aislado permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él". Un sistema cerrado es aquel donde no existe interacción con el entorno. En este sentido, dentro de un sistema cerrado no entran ni salen sustancias, pero se puede liberar energía. El sistema aislado, al igual que el cerrado, no hay entrada o salida de materia, pero tampoco hay transferencia de energía. Aplicaciones de la ley de la conservación de la materia La ley de la conservación de la materia fue un hito clave en el progreso de la química. Gracias a esto se puede establecer que las sustancias no desaparecen o se crean de la nada en una reacción química. Predecir la masa de reactantes y productos La conservación de la masa dice que la masa total de los reactantes debe ser igual a la masa total de los productos. Por ejemplo, en un recipiente cerrado tenemos 160 g de oxígeno y 68 g amoníaco NH3, que es igual a 228 g de reactantes. La reacción química que se produce es la siguiente: 4 NH3       +  5 O2         →    4NO    + 6 H2O4( 17)      +    5(32)         →  4(30)     +  6(18)68g          +   160 g        →   120g      +  108g 228g             =       228g     Masa total en reactivos  y productos es igual Descubrimiento de la ley de conservación de la materia Fue el científico ruso Mikhail Lomonosov (1711-1765 ) quien demostró por primera vez la conservación de la materia en 1756. Lo hizo al mostrar cómo unas placas de plomo no cambiaban de peso mientras se quemaban en un recipiente sellado (sin contacto con el aire). Lamentablemente, este hallazgo pasó desapercibido por muchos años. Desde que comenzó su interés por la química, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) reconoció la importancia de las medidas precisas. A él se le acredita la ley de conservación de la materia por sus estudios en combustión. Lavoisier en uno de sus experimentos, hirvió agua por 101 días en un frasco especial, que condensaba el vapor de agua y lo regresaba al frasco. De esta forma ninguna sustancia se perdía en el curso del experimento. Cuando comparó el peso del recipiente antes y después del período de hervido, eran iguales. Lavoisier de esta forma estableció que la masa no se creaba ni se destruía sino que se trasformaba de una sustancia a otra. 2. Escriba los ejemplos de la Ley de la conservación de la  masa o materia. 2.1- La combustión, por ejemplo, al cocinar, la cantidad de combustible que se quema se convierte en gases y otros productos. 2.2- Hervir agua, cuando se llega al punto de ebullición de la misma, una parte se mantiene líquida y otra se convierte en gaseosa, vapor de agua. 2.3- Cuando el agua fluye por una tubería, aunque la tubería cambie de tamaño se mantiene el caudal, es decir, la cantidad de materia. 2.4- Cuando nos alimentamos el alimento pasa a nuestro organismo. 2.5- Al realizar necesidades fisiológicas, el humano disminuye su peso la misma cantidad de sustancia que expulso. 2.6- Cuando una fruta se empieza a dañar esta se oxida y se va reduciendo, la cantidad de materia que se reduce es la que se va como partículas o gases al medio ambiente. 2.7- Cuando te colocas ropa de abrigo, por ejemplo suéter, tu peso aumenta la misma cantidad que tu ropa para el invierno. 2.8- Si tomas una cantidad de cubo de hielo y lo colocas en un vaso y deja que se derrita, se verá como menos cantidad de materia pero en realidad es la misma. 2.9- Los gases tóxicos que son desprendidos por un automóvil es la misma cantidad que absorbe el medio ambiente.   2.10- Una vela, mientras esta arde se va reduciendo pero se obtiene vapor de agua lo que hace que la masa no varié en la reacción. 3.  Observe vídeo  sobre la ley de la conservación de la materia en una ecuación química      https://www.youtube.com/watch?v=uCbv8dxbxYw        4. Balancear por tanteo, las ecuaciones siguientes  y demostrar en las dos primeras reacciones la ley de la conservación de la Materia. A.  Mn2O7 → MnO2 + O2   B.  Sb + HCl → SbCl3 + H2 C.  PbS + O2 → PbO + SO2 D.  CaCO3 → CaO + CO2 E.  Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O 5. Balancear las ecuaciones por Óxido -  Redox  y tanteo y demostrar en cada una, la ley de la conservación de la materia e identifique en las dos primeras reacciones: El agente oxidante, agente reductor  la sustancia  oxidada y la sustancia  reducida 1.  Fe2O3   +   CO                   →    Fe  +  CO2 2.  Al2O3   +  C    +   Cl2        →   CO2    +    AlCl3 3.  H2SO4     +   Cu                →   CuS    +    CuSO4    +   H2O 4.  HCl   +   HNO3                 →    NO2      +   Cl2     +   H2O 5.  PbS    +    H2O2                →    PbSO4     +     H2O 6.  HCl     +   KMnO4            →    KCl    +   MnCl2   +  Cl2   +  H2O 7.  HNO3    +    H2S               →     NO    +   S   +    H2O    8.  FeS2  + HNO3  →    Fe2(SO4)3 + NO  + H2SO4 + H2O 9.  CrCl3 + KOH +  K  +  KClO3   →   KCl     +    K2CrO4   +  H2O 10.  Cu   +   HNO3              →      Cu(NO3)2      +  H2O      +  NO 5. Resuelva preguntas de este enlace  https://es.educaplay.com/recursos-educativos/1967125-balanceo_de_ecuaciones_quimica.html OXIDANTE ES: n un determinado proceso. D- El elemento que pierde electrones en un determinado proceso
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA	15 de Febrero   y  se envía a los correos respectivos para cada grupo :  11° A: 11aquimicacr@gmail.com 11° B: 11bquimicacr@gmail.com
RECURSOS VÍDEOS,  REFERENCIAS	Cuaderno de Ciencias  Naturales   vídeos, Google.com  www.youtube.com www.gmail.com        correo
HORA DE ATENCIÓN  PARA EL GRUPO	estamos organizando horario  A través de videoconferencia en  el link: https://meet.google.com/rmc-ghaj-zju    Para ingresar debes tener correo de www.gmail.com Si no lo tienes debes crearlo.